Os elementos do grupo 1, os metais alcalinos, são lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Não abordarei o frâncio, o qual existe na natureza em pequeníssima quantidade e é altamente radioativo. Todos os elementos são metálicos e formam compostos iônicos simples, a maioria dos quais são solúveis em água.Os elementos formam um número limitado de complexos e compostos organometálicos.
Todos os elementos do grupo 1 são metais com configuração eletrônica ns¹. Eles conduzem eletricidade e calor, são macios e têm pontos de fusão baixos que diminuem ao descermos no grupo. A maciez e os baixos pontos de fusão vêm do fato de que a ligação metálica é fraca, pois cada átomo contribui com somente um elétron para a banda de orbitais moleculares. Todos eles adotam uma estrutura cúbica de corpo centrado similar a seguinte imagem:
Uma vez que esta estrutura não é de empacotamento compacto, todos eles tem baixas densidades. Todos os metais formam ligas.
As propriedades químicas dos elementos do grupo 1 se relacionam com a tendência nos seus raios atômicos.
O aumento do raio atômico do lítio até o frâncio leva a diminuição da primeira energia de ionização (energia necessária para retirar um elétron do nível de valência) à medida que descemos no grupo, pois o elétron fica cada vez mais distante do núcleo, sofrendo assim menor atração pelo mesmo.Uma vez que as suas primeiras energias de ionização são baixas, os metais são reativos, formando facilmente M+ e com facilidade cada vez maior à medida que descemos no grupo. Assim. o lítio reage suavemente com a água, o sódio vigorosamente, o potássio reage de maneira tão exotérmica (liberação de energia em forma de calor) que o hidrogênio liberado se inflama, e o rubídio e o césio reagem explosivamente.
Espero que esse pequeno resumo sobre os metais alcalinos os ajudem nos estudos.
Bons estudos.
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